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主な違い
酸と塩基は、互いに化学的に反対であると言われている化合物です。これらはさまざまなプロパティであり、両方を区別できる定義です。酸は、プロトン供与体である化合物と言われ、水溶液に混合されるとHが上昇します+ 一方、塩基はプロトン受容体である化合物であり、水溶液に混合すると、OH-イオン濃度が増加します。それ以外は、酸は化学化合物であるため区別できます。これは、水に溶解しているとき、つまりpHが7.0未満の場合、純水よりも高い水素イオン活性を溶液に与えます。これとは対照的に、塩基は化合物であり、水に溶解している場合、つまりpHが7.0よりも高い場合、純水よりも低い水素イオン活性を溶液に与えます。
比較表
| 酸 | ベース | |
| コンパクトな定義 | 酸は7未満のpHを持つ化合物であり、プロトンを供与して電子対を受容する能力があり、水溶液に混合または溶解すると、Hが増加します。+ イオン濃度。 | 塩基は7より高いpHを持つ化合物で、プロトンを受け入れて電子対を供与する能力があり、水溶液に混合または溶解すると、OH-イオン濃度が増加します。 |
| 水に溶けた | 酸は、水に溶解している場合、つまりpHが7.0未満の場合、純水よりも高い水素イオン活性を溶液に与えます。 | 塩基は、純水よりも低い水素イオン活性を溶液に与えます。純水が水に溶解している場合、つまりpHが7.0より高い場合です。 |
| リトマス試験紙 | 酸は青いリトマス紙を赤に変えます。 | 塩基は赤のリトマス紙を青にします。 |
| 味 | サワー | せっけん |
| 例 | 酢酸（CH3COOH）硫酸（H2そう4）塩酸（HCl） | 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カルシウム（Ca（OH）2）、NH3 |
酸とは？
酸は7未満のpHを持つ化合物であり、プロトンを供与して電子対を受容する能力があり、水溶液に混合または溶解すると、Hが増加します。+ イオン濃度。酸は化学に不可欠な化合物の1つであるため、有名な化学者による酸に関する多くの定義があります。上記の定義は、酸のさまざまな特性をカバーするコンパクトな定義です。それとは別に、ここでは酸の有名な定義のいくつかがあります。アレニウスによれば、酸は、水に溶解すると、純水よりも水素イオン活性が高い溶液を生成する化合物です。ブロンステッドローリーによると、酸はプロトンを供与する物質です。ルイスによれば、酸はドナー化合物から電子対を受け取ることができる化合物またはイオン種です。酸はpH値が7未満の化合物ですが、pH値は低く、酸は強くなります。通常酸味があり、酸の例としては、酢酸（CH3COOH）、硫酸、および（H2そう4）塩酸（HCl）。酸は青いリトマス紙を赤に変え、塩基は赤いリトマス紙を青に変えます。
Baseとは何ですか？
塩基は7より高いpHを持つ化合物で、プロトンを受け入れて電子対を供与する能力があり、水溶液に混合または溶解すると、OH-イオン濃度が増加します。アレニウスによれば、塩基は水素イオンを受け入れることができる水性物質です。ブロンステッドローリーによると、塩基はプロトンを受け入れる物質です。ルイスによれば、塩基は、電子受容体に電子のペアを提供できる種です。上記のように、塩基は7より高いpHを有する化合物であり、pHが高いほど、塩基が強いことをここで述べておかなければなりません。溶解に基づく別の種類の化合物である塩は、酸と塩基の間の化学反応の結果として形成されます。酸と塩基の反応プロセスは中和と呼ばれ、塩の形成以外に水を生成します。塩基は赤のリトマス紙を青にします。塩基は一般に石鹸のような味がしますが、塩基の一般的な例は次のとおりです。水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カルシウム（Ca（OH）2）、NH3, 等
酸対塩基
- 酸は、プロトン供与体である化合物と言われ、水溶液に混合されるとHが上昇します+ 一方、塩基はプロトン受容体である化合物であり、水溶液に混合すると、OH-イオン濃度が増加します。
- 酸は、水に溶解しているとき、つまりpHが7.0未満のとき、純水よりも高い水素イオン活性を溶液に与える化合物です。これとは対照的に、塩基は化合物であり、水に溶解している場合、つまりpHが7.0よりも高い場合、純水よりも低い水素イオン活性を溶液に与えます。
- 酸は青いリトマス紙を赤に変え、塩基は赤いリトマス紙を青に変えます。
- 酸は通常酸味がありますが、塩基は一般に石鹸のような味がします。
