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主な違い
原子質量と原子番号は、化学と物理学の概念全体で広く使用されている2つのフレーズです。科学の重要な要素の概念を理解するために、これらのフレーズはすべて、かなりの重要性を保持しています。これらの2つのフレーズは親にとって難しい状況のほとんどであり、これらのフレーズはすべて入れ替わっています。ただし、これらのフレーズはすべてまったく同じではありませんが、正確にはかなり区別されています。さまざまな提供物、物質、要素の特性と特性は、これらのフレーズの意味を理解することでは理解できません。原子量は、材料または多分物質の形態を明確に定義するアプローチとして採用されます。これは、原子核のソースに含まれる陽子の数の結果として編集および記述されますが、代わりに、原子質量は実際にはすべての陽子に関連付けられた量であり、さらにに関連付けられた特定の原子核全体に含まれる中性子です。電子の質量はそれほど大きくありません。その後、陽子に関連する量を中性子に加えることで、原子質量が間違いなく決定されます。また、原子量とも呼ばれます。
原子質量とは何ですか？
質量または通常原子質量と呼ばれるものは、（A）で示され、通常はの上部に記載され、さらに原子質量または核子量とも呼ばれ、実際には陽子と中性子を含む最終的な単語量です（集合的に核子と呼ばれる）原子核内。原子の正確な原子質量を決定します。正確な現実の陽子と、さらに中性子はすべてバリオンであり、原子全体とイオンさえも正確な核なので、正確な質量Aはバリオン量Bに匹敵します。質量は、化学物質の個々の同位体ごとに完全に完全に異なります。これは、単に原子量（Z）の結果として同等ではありません。質量量は、通常、確立後に、または写真の左側に上付き文字として打ち上げられます。イベントの場合、炭素を含む最も一般的な同位体は、実際には炭素12または12Cであり、6個の陽子と6個の中性子が含まれています。完全な同位体マークも同様に、通常は通常原子量を持っています。質量は、の相対的な原子質量である1つの異なる関連時間間隔と混同しないでください。
原子番号とは何ですか？
原子量は「Z」で示されます。化学および物理学が含まれる場合、通常、化学物質に関連付けられている原子量（さらにプロトン量と呼ばれる）は、実際にはその原子に関連付けられている核全体に完全に配置されているプロトンの数であり、その目標では特定の中核の関連料金の選択。それは実際にイメージZによって伝統的に象徴されています。原子量は化学物質を完全に決定します。非荷電原子内では、正確な原子量は電子の数と同程度である場合があります。原子量Zは、質量量A（核子の数）、中性子量、 Nは、原子に関連付けられた中性子量の結果として認められます。その後、A = Z + N（これらの部分はすべて整数です）。陽子とさらに中性子はおおよそ同等の質量を持ち（電子の質量は実際には多くの機能にとって無視できる）、さらに核子結合を含む質量の引き戻しは通常、正確な核子質量と比較して小さいため、原子は、単一の原子質量内に示されるたびに、まったく同じ原子量Zを持つ原子にもかかわらず、異なる中性子数N、およびその後の異なる原子トンは、同位体としてラベル付けされます。
主な違い
- 原子量は「Z」で表され、原子質量は「A」で表されます。
- 原子質量はのタイプを定義しませんが、原子量はのタイプを定義します。
- 原子量は、原子量の場合ではなく、まったく完全に異なる同位体の同位体を指すために使用されます。
- 原子量は原子量単位（amu）全体で測定されますが、原子量は単なる量です。
- それにもかかわらず、大量の電子は常に原子量に等しく、質量量には等しくありません。
- 原子量が極端な場合、原子質量が極端であることを意味します。
