塩素と塩素-違いは何ですか？

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塩素と塩化物の主な違いは、 塩素は原子番号17の元素です そして 塩化物は陰イオンです。

塩素

塩素は、シンボルClと原子番号17の化学元素です。ハロゲンの2番目に軽い元素で、周期表でフッ素と臭素の間に現れ、その特性はほとんどそれらの中間です。塩素は室温で黄緑色のガスです。これは非常に反応性の高い元素であり、強力な酸化剤です。元素の中で、最も高い電子親和力と3番目に高い電気陰性度を持ち、酸素とフッ素のみの背後にあります。塩素の最も一般的な化合物である塩化ナトリウム（食塩）は、古くから知られています。 1630年頃、塩素ガスは化学反応で最初に合成されましたが、基本的に重要な物質としては認識されていませんでした。 Carl Wilhelm Scheeleは1774年に塩素ガスの記述を書きました。塩素ガスが新しい元素の酸化物であると仮定しています。 1809年、化学者はこのガスが純粋な元素である可能性を示唆し、これは1810年にハンフリーデイビーconfirmedによって確認され、古代ギリシャ語から命名されました：χλωρός、translit。クロロス、点灯。色に基づいた淡緑色。その優れた反応性のため、地殻の塩素はすべて、塩を含むイオン性塩化物の形になっています。それは地球の地殻で2番目に豊富なハロゲン（フッ素に続く）と21番目に豊富な化学元素です。それにもかかわらず、これらの地殻堆積物は、海水中の塩化物の膨大な埋蔵量によってd小化されています。元素塩素は、電解により塩水から商業的に生産されます。元素状塩素の高い酸化能力により、市販の漂白剤と消毒剤、および化学産業の多くのプロセスの試薬が開発されました。塩素は、幅広い消費者製品の製造に使用されており、その約3分の2はポリ塩化ビニルなどの有機化学物質、プラスチックを含む多くの中間体、および元素を含まないその他の最終製品の製造に使用されています。一般的な消毒剤として、元素の塩素と塩素生成化合物がプールでより直接使用され、それらを清潔で衛生的に保ちます。高濃度の元素状塩素は、すべての生物にとって非常に危険かつ有毒であり、第一次世界大戦で最初の気体化学兵器として使用されました。塩素イオンの形で、塩素はすべての既知の生物種に必要です。他の種類の塩素化合物は、生物ではまれであり、人工的に生成された塩素化有機物は、不活性から有毒なものまであります。高層大気では、クロロフルオロカーボンなどの塩素含有有機分子がオゾン層破壊に関係している。バクテリアに対する免疫応答の一部として、好中球内の塩素の次亜塩素酸塩への酸化により、少量の元素状塩素が生成されます。
塩化

塩化物イオンは陰イオン（負に帯電したイオン）Cl-です。塩素（ハロゲン）元素が電子を獲得するか、塩化水素などの化合物が水または他の極性溶媒に溶解すると形成されます。塩化ナトリウムなどの塩化物塩は、多くの場合、水に非常に溶けます。それは、酸/塩基のバランスを維持し、神経インパルスを伝達し、細胞内外の体液を調整するすべての体液に含まれる必須電解質です。あまり頻繁ではありませんが、塩化物という言葉は、1つまたは複数の塩素原子が共有結合している化合物の「一般的な」名前の一部を形成することもあります。たとえば、標準名がクロロメタンの塩化メチル（IUPACの書籍を参照）は、塩素が陰イオンではない共有結合C-Cl結合を持つ有機化合物です。