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• 主な違い
• 比較表
• 鉄とは何ですか？
• フェリックとは何ですか？
• 鉄対鉄

主な違い

鉄（Fe）は地球の地殻に見られる4番目の豊富な元素であり、地球上で最も豊富な元素でもあります。多目的に使用されるため、人間の生活においてさらに重要になります。周期表では、鉄は「dブロック」に存在し、複数の価数を持つ金属である遷移金属の1つです。遷移金属は、いくつかの安定した酸化状態で存在します。遷移金属である鉄は、複数の原子価も示し、異なる酸化状態で安定したままになります。鉄と鉄は、鉄の2つの酸化状態であり、電子配置の違いにより形成されます。鉄の酸化状態は+2ですが、鉄の酸化状態は+3です。実際、鉄イオンの両方の酸化状態は、鉄全体がイオンを中性にするために鉄が酸素とさらに2つの電子を共有する必要があることを示しています。一方、鉄はイオンを中性にするために3つの電子を必要とします。

比較表

鉄とは何ですか？

鉄は、鉄元素の+2酸化状態を指し、鉄（II）または鉄として表されます。²⁺。化学分野での使用とは別に、鉄は、あらゆる材料または化合物中の鉄の存在を示す形容詞としても使用されます。電子配置は、実際には鉄の他の安定したイオンとは異なります。前述のように、鉄は周期表の「dブロック」に存在し、遷移金属であり、電子の移動度が高く、安定性を保つために電子を放出し、正イオンを形成します。鉄要素の電子構成は1秒です²2秒²2p⁶3秒²3p⁶ 4秒²3d⁶。一方、鉄イオンの場合、3d軌道は4S軌道よりも高いエネルギーを持ちますが、この場合、電子は4s軌道から放出されます。鉄の電子構成は1秒です²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3d⁶。鉄の酸化物は緑色で、錆の形成の最初のステップです。

フェリックとは何ですか？

鉄は鉄元素の+3酸化状態を指し、鉄（III）または鉄として表されます。³⁺。鉄が酸化されると、酸化鉄になります。酸素を追加すると、鉄イオンの酸化により鉄イオンが形成されます。鉄イオンは、鉄イオンの最も安定した形態の1つと見なされています。これだけでなく、その電子配置は鉄の元素形態よりもさらに安定しています。中和については、第二鉄イオンは酸素分子と3つの電子を共有してイオンを中性にすることを要求します。第二鉄イオンの電子配置は1秒です²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3d⁵。この場合、鉄から3つの電子が除去されて鉄イオンが形成され、3 s軌道からの電子のうち2つが除去され、1つのd電子が除去されます。

鉄対鉄

• 鉄の酸化状態は+2ですが、鉄の酸化状態は+3です。
• 鉄の電子構成は1秒です²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3d⁶一方、鉄の電子配置は1秒になります²2秒²2p⁶3秒² 3p⁶ 3d⁵.
• 鉄イオンは鉄イオンよりも安定しています。