コンテンツ
主な違い
熱はエネルギーの形式の1つであり、2つのオブジェクトが相互作用すると、このエネルギーが1つの体から別の体に渡される可能性が高くなります。熱エネルギーは温度に直接比例します。つまり、温度が上昇すると、体内の熱エネルギーが自動的に増加し、逆も同様です。これらの両方の用語、比熱と熱容量は、熱力学で広く使用されています。どちらも物体の温度を上昇させるために必要なエネルギーを指すからです。比熱と熱容量は、比熱の追加変数の違いだけで互いに非常に似ています。多くの人がこれらの用語を交換可能に使用していますが、それらの概念は集合的に「比熱容量」として説明されているためです。これら両方の用語の違いを明確にするには、比熱の追加変数について知る必要があります。熱容量とは、物質の温度を摂氏1度（°C）または1ケルビン。一方、比熱は、質量1kgまたは1gの物質の温度を摂氏1度（°）上げるのに必要な熱量です。C）または1ケルビン。
比較表
| 比熱 | 熱容量 | |
| 定義 | 比熱とは、質量1kgまたは1gの物質の温度を摂氏1度（°C）または1ケルビン上げるために必要な熱量です。 | 熱容量とは、物質の温度を摂氏1度（°C）または1ケルビンまで上げるのに必要な熱量です。 |
| 質量 | 比熱は、物体または物質の質量に正比例します。 | 熱容量は質量に依存しません。 |
| SI単位 | J kg-1 K-1 | J / K |
比熱とは何ですか？
比熱は、体の温度が1単位上昇することに関係するため、熱容量に非常に似ていますが、気付く間に気付かなければならない追加の変数「質量」があるため、後者とは異なります温度上昇の1単位。水の比熱は4.186 Jgです-1oC-1, 簡単な言葉で私たちはそれを増やすことができると言うことができます1 oC 1グラムの水には4.186ジュールの熱エネルギーが必要です。熱と温度の関係は次のように表現できます。
Q = cm ∆T、
どこ、
Qは熱が追加されます
Cは比熱
∆Tは温度の変化
相変化に遭遇したとき、関係は有効ではありません。つまり、水の気体状態への変換（沸点）または氷が液体状態への変換（融点）を意味します。理論上または実験室での作業の場合、物質または物体の質量も測定するため、熱容量ではなく比熱が使用されます。
熱容量とは何ですか？
熱容量とは、物質の温度を摂氏1度（°C）または1ケルビンまで上げるのに必要な熱量です。引き込まれた熱や温度の上昇は、物質の質量とは何の関係もありません。熱エネルギーは温度に直接比例します。つまり、温度が上昇すると、体内の熱エネルギーが自動的に増加し、逆も同様です。熱容量は次の方程式を使用して定義できます。
C = ∆Q / ∆T、
どこ、
ΔQは追加される熱量
Cは特定の熱です
ΔTは温度の変化です
比熱と熱容量
- 熱容量は、物質の温度を摂氏1度（°C）または1ケルビンまで上げるのに必要な熱量であり、比熱は、質量1kgまたは1gの物質の温度を1度上げるのに必要な熱量です摂氏（°C）または1ケルビン。
- 比熱は物体または物質の質量に正比例しますが、熱容量は質量に依存しません。
- J / Kは熱容量のSI単位、J kg-1 K-1 比熱のSI単位です。
