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• 主な違い
• 比較表
• 沸点とは何ですか？
• 融点とは何ですか？
• 沸点と融点

主な違い

沸点と融点は、物質の状態の変化に関連する用語です。両方とも分子間力が弱まり、運動エネルギー分子の増加に伴い物質の状態が変化する温度になっているためです。融点は、固体が液体に変換し始める温度です。たとえば、氷の融点は0°Cまたは273Kであるため、この温度で氷は液体として分解し始めます。沸点は、液体が蒸気の形に変化し始める温度です。たとえば、室温では水の沸点は100°Cであり、この温度で水分子は蒸気として蒸発し始めます。

比較表

沸点とは何ですか？

沸点とは、液体の蒸気圧が液体の周囲の外部圧力に等しくなる温度です。通常、これは分子間力が弱まり、分子がすべて結合を破壊し、蒸気として蒸発するように設定されている場合、高温です。外圧が高いほど沸点が高くなり、外圧が低くなると沸点が低くなるため、外圧は沸騰プロセスに影響を与える最も注目すべき要因の1つです。水の沸点は、外圧の推測によって変化するため、同じままではありません。たとえば、室温での水の沸点は100°Cですが、エベレスト山では圧力が約34 kPaであるため、水の沸騰パイントは71°Cです。

融点とは何ですか？

融点は、固相と液相が熱平衡状態になる温度です。融点は一般に固体の特性です。固体が液体として変形するのは特定の温度です。固体では分子は分子間力によってしっかりと保持されていることがわかっているため、融点付近では運動エネルギーが非常に高く、分子を解放して物質の状態を変化させることができます。それに由来する多くの人々は、85℃で溶ける寒天の場合のように強制ではありませんが、物質の融解点と凝固点は同じであると考えています ⁰Cが31でソリッド形式に戻ります ⁰Cから40 ⁰C.

沸点と融点

• 沸点は、液体の蒸気圧が液体を取り巻く外部圧力に等しくなる温度であり、融点は、固相と液相が熱平衡状態にある温度です。
• 融点は、固体が液体に変換し始める温度です。一方、沸点は、液体が蒸気に変化し始める温度です。
• 沸点は外圧の推測によって変化しますが、融点は外圧とは無関係です。
• 物質の融解点と凝固点は、85℃で融解する寒天の場合と同じではありません ⁰Cが31でソリッド形式に戻ります ⁰Cから40 ⁰C.
• 水の沸点は、外圧の推測によって変化するため、同じままではありません。たとえば、室温での水の沸点は100°Cですが、エベレスト山では圧力が約34 kPaであるため、水の沸騰パイントは71°Cです。